Journal Search Engine
Search Advanced Search Adode Reader(link)
Download PDF Export Citaion korean bibliography PMC previewer
ISSN : 1225-0562(Print)
ISSN : 2287-7258(Online)
Korean Journal of Materials Research Vol.26 No.10 pp.561-569
DOI : https://doi.org/10.3740/MRSK.2016.26.10.561

Synthesis and Characteristics of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ Long Afterglow Phosphors by Polymerized Complex Method

Tae-Ho Kim1,2, Hae-Jin Hwang2, Jin-Ho Kim1, Kwang-Taek Hwang1, Kyu-Sung Han1
1Icheon Branch, Korea Institute of Ceramic Engineering & Technology (KICET), Icheon 17303, Republic of Korea
2School of Material Science and Engineering, Inha University, Incheon 22212, Republic of Korea
Corresponding author : kh389@kicet.re.kr (K.-S. Han, KICET)
July 4, 2016 July 4, 2016 September 8, 2016

Abstract

SrAl2O4: Eu2+ and Dy3+ phosphorescent phosphors were synthesized using the polymerized complex method. Generally, phosphorescent phosphors synthesized by conventional solid state reaction show a micro-sized particle diameter; thus, this process is restricted to applications such as phosphorescent ink and paint. However, it is possible to synthesize homogeneous multi-component powders with fine particle diameter by wet process such as the polymerized complex method. The characteristics of SrAl2O4: Eu2+ and Dy3+ powders prepared by polymerized complex method with one and two step calcination processes were comparatively analyzed. Temperatures of organic material removal and crystallization were observed through TG-DTA analysis. The crystalline phase and crystallite size of the SrAl2O4: Eu2+ and Dy3+ phosphorescent phosphors were analyzed by XRD. Microstructures and afterglow characteristics of the SrAl2O4: Eu2+ and Dy3+ phosphors were measured by SEM and spectrofluorometry, respectively.


착체중합법을 이용한 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체의 합성

김 태호1,2, 황 해진2, 김 진호1, 황 광택1, 한 규성1
1한국세라믹기술원
2인하대학교 신소재공학부

초록


    Ministry of Trade, Industry and Energy
    BUS010025000

    © Materials Research Society of Korea. All rights reserved.

    This is an Open-Access article distributed under the terms of the Creative Commons Attribution Non-Commercial License (http://creativecommons.org/licenses/by-nc/3.0) which permits unrestricted non-commercial use, distribution, and reproduction in any medium, provided the original work is properly cited.

    1.서 론

    축광성 형광체는 태양광이나 전등과 같은 광원으로부 터 에너지를 축적한 후, 이 에너지를 가시광으로 환원 시켜 장시간 발광하는 형광체로 방재표시, 건축자재, 약 물전달시스템, 군수용품, 야광도료 등의 응용분야에 활용 될 수 있다.1-5) 대표적인 축광성 형광체로는 녹색으로 발 광하는 ZnS: Cu 형광체가 1920년대부터 연구되어 왔으 며, 특히 CaSrS, CaS, ZnCdS, ZnS 등과 같은 황화물계 축광체를 모체결정(host)으로 하는 형광체에 관하여 체계 적인 연구가 행해져 왔다.6,7) 그러나 황화물계 형광체는 탄산가스나 대기 중의 습기에 매우 불안정하여 내구성 이 저하되며, 유해원소인 Cd가 포함하는 경우 환경적인 문제점으로 인하여 상용화되는데 제약이 따른다. 일반적 으로 황화물계 축광체는 방제표시나 야광문자판 등에 이 용되고 있으나, 시간에 따른 발광세기의 감소가 크고 잔 광시간이 짧으며 입자를 미세화하여 잉크 및 도료의 형 태로 사용할 경우 잔광 특성이 급격하게 감소하는 문제 점으로 인하여 응용분야가 제한되고 있다. 따라서 기존 의 황화물계 축광체를 대체하기 위해 유해물질을 포함 하지 않는 산화물계 축광체에 대한 관심이 높아지고 있 으며, 그 중에서도 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광체는 발광 및 축광 특성이 우수하고 화학적으로도 안정하여 많은 연구가 진행되고 있다.

    일반적으로 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광체는 주로 고상합 성법에 의해 제조되어 수십 마이크로미터 이상의 입도 를 나타내는데, 잉크나 도료용 소재로 활용하는 경우 미 립화 공정이 필수적으로 분쇄과정에서 불순물이 혼입되 거나 결정 내 잔류응력이 발생하여 축광 특성이 저하될 수 있으며, 입자의 형상이 불규칙하고 입도 분포가 넓 어지는 단점들이 나타나게 된다.8) 한편, 축광 특성은 형 광체의 입경이 지나치게 작아지면 저하되는 경향이 있 으며, 이러한 점은 첨가되는 분말의 크기가 미세해야 하 는 잉크, 복사기용 토너, 섬유 염료 등 축광체의 응용 분야를 제한하는 요인으로 작용하게 된다. Park 등은 축 광체 입자가 감소하면 광학적 특성을 포함한 여러 가지 물리적 특성들이 크게 변화한다고 보고하였으며,9) 일반 적인 경우 축광체의 발광 특성은 입자 크기와 결정성에 강하게 의존한다고 알려져 있다.10)

    본 연구에서는 균질한 다성분계 분말 합성이 가능하 고, 고상합성법에 비해 상대적으로 저온 합성이 가능한 착체중합법을 이용하여 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광체 분 말을 합성하고 그 특성을 분석하였다.11,12) 일반적인 하 소 후 환원공정(two step process)과 공정을 축소화한 환 원 하소 단일공정(one step process)의 두 가지 하소공 정을 사용하여 축광체 합성을 진행하였으며, 각각의 하 소공정 조건 변화에 따른 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광체 분말의 결정구조 및 장잔광 특성을 비교 분석하여 최적 화된 착체중합법 공정을 도출하고자 하였다.

    2.실험 방법

    SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체 합성을 위해 출발 물질로 strontium nitrate(Sr(NO3)2), aluminum nitrate (Al(NO3)3·9H2O), europium nitrate(Eu(NO3)3·5H2O), dysprosium nitrate(Dy(NO3)3·5H2O)를 사용하였다. Ethylene glycol(HOCH2CH2OH)과 citric acid(HOC(COOH)(CH2- COOH)2)를 4:1로 혼합한 후, 90 °C에서 200 rpm으로 1 시간 동안 교반하여 용해시킨 물질에 strontium nitrate 0.097 mol과 aluminum nitrate 0.2 mol을 각각 30분간 차 례로 용해시켜준다. 완전히 용해가 되면 europium nitrate 0.001 mol과 dysprosium nitrate 0.002 mol을 차례로 첨 가한 후 30분 동안 반응시켜준다. 합성이 끝난 용액을 heating mantle로 300 °C에서 2 시간 동안 가열하여 액 체를 증발시켜 분말 상태의 전구체로 만든다. 이때의 분 말을 black powder라고 하며 잔존하는 유기물을 제거하 기 위해 500 °C에서 5 시간 동안 열처리를 하였다. 유 기물이 제거된 후 1000~1400 °C에서 5 시간 동안 하소 공정을 진행하였다. 일반적으로 착체중합법을 이용한 축 광성 형광체 분말 합성은 산화조건에서 하소공정 후 환 원처리를 하는 two step process로 진행되나, 기존의 하 소공정을 단축화하고자 one step process로 하소공정과 환원처리를 동시에 진행한 뒤 기존 하소공정으로 합성 된 분말과 특성을 비교 분석하였다. 환원과 하소를 단 일공정으로 축소화한 one step process와 기존 공정인 산 화조건 하소 후 환원처리를 하는 two step process의 실 험 조건을 Fig. 1에 나타내었다.

    Black powder 전구체에 존재하는 유기물의 분해 온도 및 상 형성 온도 조건을 분석하기 위하여 열 분석기(TGDTA, SHMADZU, 60H, Japan)를 이용하여 black powder 의 열 중량에 따른 무게 감소 및 흡열, 발열 반응을 측 정하여 열적 거동을 분석하였다. 이 때, 승온 속도는 10 °C/min로 상온에서 1400 °C까지 측정하였으며 공기분 위기에서 측정하였다. X-ray diffractometer(XRD, Rigaku, D/MAX2500VL/PC)를 사용하여 합성된 축광체 분말의 결정구조를 분석하였으며, field emission scanning electron microscope(FE-SEM, Jeol, JSM-6390)를 이용하여 합성 된 분말의 미세구조 및 입자 크기를 관찰하였다. 하소 온도 및 하소공정에 따른 축광성 형광체 분말의 PL 및 장잔광 특성은 xenon lamp를 내장한 spectrofluorometer (FP-8000, JASCO)를 사용하여 분석하였고, 태양광에 20 분 노출 후 암실분위기에서 시간에 따른 잔광 특성의 변 화를 관찰하였다.

    3.결과 및 고찰

    착체중합공정 중 얻어진 black powder 전구체의 유기 물 분해 온도와 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체의 결정상이 형성되는 온도를 관찰하기 위해 열중량 분석 을 실시한 결과를 Fig. 2에 나타내었다. SrAl2O4: Eu2+, Dy3+의 black powder를 분석한 TGA curve 를 관찰해 보면 260~520 °C 영역에서 열 중량에 따른 무게감소가 약 60 %정도 일어나는 것이 관찰되었다.

    이는 Sr(NO3)2, Al(NO3)3·9H2O, Eu(NO3)3·5H2O, Dy- (NO3)3·5H2O 등이 열분해 되어 각각 SrO, Al2O3, Eu2O3, Dy2O3로 되는 과정, ethylene glycol의 증발, citric acid 의 분해 및 유기물의 연소가 함께 일어나는 것으로 판 단된다. DTA curve의 경우 370 °C 부근에서 한 개의 발 열 peak가 나타나는 것으로 보아 black powder내에 잔 존해 있는 유기물이 연소되어 증발하는 온도임을 알 수 있다. 또한 960~1090 °C 영역에서 세 개의 강한 발열 peak는 유기물이 분해된 후에 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 결정 상이 형성되는 온도로 판단된다. 이러한 열적 거동 분 석 결과를 바탕으로 black powder의 유기물 연소를 위 해서 500 °C에서 5 시간동안 열처리 후, one step process로 1000~1400 °C에서 하소와 환원을 동시에 하는 공 정과 two step process로 1000~1400 °C에서 하소한 후 1000 °C에서 환원처리하는 공정을 진행하였다.

    착체중합법으로 합성된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형 광체의 XRD 분석결과를 Fig. 3과 Fig. 4에 나타내었 다. 환원하소 단일공정과 환원 후 하소공정으로 합성된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광체 분말은 모두 하소온도가 증 가할수록 XRD peak의 intensity가 증가하는 것으로 보 아 축광성 형광체의 결정상이 향상됨을 확인하였다. Fig. 3(a)와 Fig. 4(a)의 하소온도가 1000 °C에서는 main phase 로 단사정(monoclinic)의 SrAl2O4의 단일 상만이 존재하 는 것을 확인할 수 있었으나, Fig. 3(b,c)와 Fig. 4(b,c)의 하소온도가 1200 °C, 1400 °C로 증가하였을 때의 XRD 결 과에서는 SrAl2O4의 main phase 뿐만 아니라 second phase로 사방정(orthorhombic)의 Sr4Al14O25가 미량 존재 하는 것이 확인되었다. SrAl2O4는 온도에 따라 존재하는 결정상이 달라지는 특성을 가지는데 650 °C이상에서는 육 방정(hexagonal)으로 존재하지만 650 °C이하에서는 단사 정(monoclinic)으로 존재한다. 육방정(hexagonal) SrAl2O4 는 단사정(monoclinic) SrAl2O4 보다 더 높은 발광 효율 을 갖고 있으나 불안정하여 상온에서 존재하는 것이 어 렵다고 보고되어 있다.13)

    착체중합법으로 합성된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형 광체의 결정자 크기(Xs)를 Table 1에 나타내었다. 결정 자 크기(Xs)는 SrAl2O4 main phase에 해당하는 28° 영 역의 (211) peak로부터 계산되었으며 모두 하소온도가 증 가함에 따라 증가하는 경향을 보인다. 또한 하소온도에 따른 SrAl2O4 main phase와 Sr4Al14O25 second phase의 비율을 (211) peak의 회절강도 I(211)값과 (421) peak의 회절강도 I(421)값을 비교하여 분석한 결과 하소온도가 증 가함에 따라 I(211)/I(421) 값은 감소하는 경향을 보이고 있다.

    환원 하소 단일공정과 하소 후 환원공정으로 합성된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광체 분말의 하소온도에 따른 SEM 사진과 입도 분포를 Fig. 5와 Fig. 6에 나타내었다. 환 원 하소 단일공정에서 합성된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광 성 형광체 분말의 평균 입도 크기는 하소온도 1000 °C 에서 0.39 μm, 1200 °C에서 0.68 μm, 1400 °C에서 1.18 μm로 나타났으며, 하소 후 환원공정에서 합성된 축광체 분말의 평균 입도 크기는 하소온도 1000 °C에서 0.42 μm, 1200 °C에서 0.78 μm, 1400 °C에서 1.93 μm로 나타 났다. SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체 분말 공정 순 서에 상관없이 모두 하소온도가 1000 °C에서 1400 °C로 증가함에 따라 입도 크기가 증가하는 경향을 보인다. 다 만 환원 하소 단일공정에 비해 하소 후 환원공정으로 합 성된 분말의 입도가 다소 큰 경향을 관찰할 수 있는데, 이는 추가적인 열처리 공정이 진행되었기 때문이라고 판 단된다.

    환원 하소 단일공정과 하소 후 환원공정에서 합성된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체의 PL 특성은 Fig. 7 과 Fig. 8에서 보여주고 있다. 착체중합법으로 합성된 축 광성 형광체의 여기 스펙트럼은 250~400 nm의 넓은 범 위에서 넓은 밴드를 형성하는데(Fig. 7(a)와 Fig. 8(a)), 열처리 온도가 증가할수록 여기 스펙트럼의 intensity가 높게 나타났다. 가시광 영역에서 여기 스펙트럼의 주요 peak는 250 nm, 320 nm, 360 nm 파장에서 나타나며, 이 는 활성제인 Eu와 부활성제인 Dy가 치환형이나 침입형 으로 SrAl2O4 결정격자에 들어가면서 생성된 여러 가지 형태의 결정결함에 기인된 깊은 준위들 사이에서 일어 나는 복합적인 여기 peak들로 판단된다.14,15) 발광 스펙 트럼은 520 nm를 최대 발광파장으로 하는 녹색의 발광 영역인 400~650 nm의 발광 특성을 보인다(Fig. 7(b)와 Fig. 8(b)). 열처리 온도가 높을수록 발광 스펙트럼의 intensity도 증가되는데, 이는 XRD 결과와 SEM 사진으로 부터 관찰되듯이 열처리 공정이 축광체의 결정화도와 입 자의 크기를 증가시키기 때문인 것으로 판단된다. 또한, SrAl2O4의 모체결정에 첨가된 활성제인 Eu와 부활성제 인 Dy의 4f65d1 →4f7 천이가 높은 반응온도에서 더 활 발하게 일어나기 때문인 것으로 판단된다.16) 두 공정을 비교하였을 때, 환원 하소 단일공정에서의 여기 및 발 광 스펙트럼의 intensity가 약 50 % 증가된 것으로 관찰 되는데, 앞서 X선 회절 분석의 하소 후 환원공정에서 합 성된 분말의 SrAl2O4 main phase 결정성이 우수하기 때 문이라고 판단된다.

    환원 하소 단일공정과 하소 후 환원공정으로 1000~ 1400 °C의 온도범위에서 각각 열처리된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체의 장잔광 특성을 측정한 결과를 Fig. 9에 나타내었다. Fig. 9(a)의 환원 하소 단일공정과 Fig. 9(b)의 하소 후 환원공정 두 공정 모두 잔광강도는 시 간이 흐름에 따라 감소하였다. 또한 하소온도가 높을수 록 발광세기가 높고 잔광시간이 긴 특성을 보였다. 장잔 광 특성은 rapid-decaying 영역과 이후에 나타나는 slowdecaying 영역으로 나타나는데, 기존의 연구결과에 따르 면 Eu2+ 이온은 발광 특성에 큰 영향을 미치며 Dy3+ 이 온은 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체의 트랩으로 장 잔광 특성은 Dy3+에 의한 정공(hole)의 포획(trapping) 현 상에 의하여 설명된다.17) 즉, Eu2+의 여기 과정에서 발생 하는 정공은 부활성제인 Dy3+ 혹은 음이온 결함(negative defect)에 의해 포획되고, 이 포획된 정공은 느린 속도로 방출되면서 Eu2+의 전자와 재결합하게 된다.18) Eu2+ 전 자가 4f7상태에서 4f65d1상태로 여기되는 시간이 짧기 때 문에 rapid-decaying 영역이 나타난다. 전자가 여기된 후 바로 4f7로 천이되지 않고 단파장의 여기광에 의하여 4f65d1 상태보다 깊은 준위에 존재하는 트랩준위에 여 기 및 포획되고, 이 포획된 전자가 열에너지에 의하여 다시 트랩으로부터 해방되어 평형상태에 도달하기까지 장 시간이 소요되기 때문에 slow-decaying 영역이 발생한 다.19,20) 장잔광 곡선은 지수함수(bi-exponential function) 로 다음과 같이 나타낼 수 있다.

    I = C 1 e x p ( t τ 1 ) + C 2 e x p ( t τ 2 )

    I는 축광성 형광체의 intensity이고, C1과 C2는 상수, t 는 시간 그리고 τ1과 τ2는 지수함수에 대한 감쇠 시간 이다. 장잔광 곡선을 bi-exponential 식에 fitting한 값을 Table 2에 나타내었다. 두 공정에서 합성된 축광체 분말 은 하소온도가 증가함에 따라 rapid-decaying 영역의 감 쇠시간(τ1)과 slow-decaying 영역의 감쇠시간(τ2) 값이 증 가하였다. 환원 하소 단일공정에서 두 영역의 감쇠 시 간(τ1, τ2) 값은 하소 후 환원공정에서의 감쇠시간 값보 다 다소 낮게 계산되었다. 이는 트랩의 깊이가 얕아 포 획되어 있던 정공들이 빠르게 이탈되어 잔광시간이 짧 아졌기 때문이라고 추측된다. 잔광 특성의 향상을 위한 기존 연구결과에 따르면 형광체가 오랜 시간 동안 잔광 을 유지하기 위해서는 주어진 온도에서 여기 된 활성제 Eu2+부터 방출된 정공의 열 방출속도가 적절하게 유지될 수 있는 트랩을 가지는 것이 필수적이라고 보고된 바 있 다.21) 이 결과에 의하면 형광체 주변의 온도에 비하여 트 랩의 깊이가 너무 얕으면 트랩에 포획되어 있던 정공들 이 빠르게 이탈하여 잔광 유지시간이 짧아지며, 반대로 트랩의 깊이가 너무 깊으면 트랩에 포함되어 있는 정공 들이 트랩의 에너지 장벽을 넘지 못하여 잔광 특성을 보 이지 않는다.22)

    환원 하소 단일공정과 하소 후 환원공정으로 1000~ 1400 °C의 하소온도에서 합성된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축 광성 형광체 분말을 태양광에 20분 노출 후 빛이 없는 곳에서 시간에 따른 장잔광 특성을 관찰한 결과를 Fig. 10에 나타내었다. Fig. 10(a)의 환원 하소 단일공정과 Fig. 10(b)의 하소 후 환원공정 두 공정 모두 1000 °C의 경우 잔광특성이 30분정도 유지되는 반면, 1200 °C와 1400 °C로 열처리된 시편은 1 시간 이후 잔광특성이 유 지되는 것이 확인되었다.

    4.결 론

    본 연구에서는 착체중합법을 이용하여 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체를 합성하고 하소공정에 따른 축광체 의 특성을 분석하였다. 환원 하소 단일공정(one step process) 과 하소 후 환원공정(two step process)에 따른 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광체 분말의 특성 변화를 관찰하 여, 최적의 하소 공정조건을 도출하였다. 착체중합법으로 합성된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체 분말은 1000 °C에서 1차상인 SrAl2O4 단일상이 확인되었고, 1200 °C, 1400 °C에서는 Sr4Al14O25 2차상이 미량 관찰되었다. 하 소온도가 증가함에 따라 SrAl2O4의 결정자 크기 및 입 자 크기는 증가하였고, 이러한 경향은 환원 하소 단일 공정에 비해 하소 후 환원공정을 적용하였을 경우 더욱 명확히 관찰되었다. PL 분석결과 착체중합법으로 합성된 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+는 360 nm와 520 nm 파장영역에서 각각 여기 및 발광되며, 하소온도의 증가에 따라 발광 intensity 역시 증가하였다. 장잔광 특성도 하소온도 증가 와 함께 증가하는 경향을 보여 두 가지 하소공정 모두 1400 °C에서 가장 우수한 PL 특성을 나타냄을 알 수 있 었다. 또한 하소공정을 기존 하소 후 환원공정에서 환 원 하소 단일공정으로 단축한 결과 SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광체 분말의 입도는 감소되고 결정성은 향상되었으며, 이에 따라 발광 특성도 향상되었다. 장잔광 특성 분석 결과 공정 단축에 따라 rapid-decaying 영역의 감쇠 시간 τ1 값은 다소 저하되었으나 slow-decaying 영역의 감쇠 시 간 τ2 값은 거의 동일하게 유지되었다. SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ 축광성 형광체 분말의 장잔광 특성은 모두 다소 감 소하였으나, 하소온도 1400 °C에서 태양광 노출 후 약 1 시간 경과될 때까지 우수한 잔광 특성을 나타내어 향후 축광성 잉크·도료용 소재로서의 활용가능성을 확인하였다.

    Acknowledgement

    This work was supported by Infrastructure Program for New Value Creation of Traditional Ceramic Industry (BUS010025000) under Ministry of Trade, Industry and Energy, KOREA.

    Figure

    MRSK-26-561_F1.gif

    Heating profile of calcination process of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors: (a) one step process and (b) two step process.

    MRSK-26-561_F2.gif

    TG-DTA curves of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ black powder synthesized by polymerized complex method.

    MRSK-26-561_F3.gif

    XRD patterns of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized by one step process at various calcination temperatures: (a) 1000 °C, (b) 1200 °C and (c) 1400 °C.

    MRSK-26-561_F4.gif

    XRD patterns of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized by two step process at various calcination temperatures: (a) 1000 °C, (b) 1200 °C and (c) 1400 °C.

    MRSK-26-561_F5.gif

    SEM images and particle size distribution of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized by one step process at various calcination temperatures: (a) 1000 °C, (b) 1200 °C and (c) 1400 °C.

    MRSK-26-561_F6.gif

    SEM images and particle size distribution of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized by two step process at various calcination temperatures: (a) 1000 °C, (b) 1200 °C and (c) 1400 °C.

    MRSK-26-561_F7.gif

    PL spectra of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized by one step process at various calcination temperatures : (a) excitation and (b) emission spectra.

    MRSK-26-561_F8.gif

    PL spectra of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized by two step process at various calcination temperatures : (a) excitation and (b) emission spectra.

    MRSK-26-561_F9.gif

    Decay time curves of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized with calcination process at various calcination temperatures : (a) one step process and (b) two step process.

    MRSK-26-561_F10.gif

    Long afterglow properties of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized with calcination process at various calcination temperatures: (a) one step process and (b) two step process.

    Table

    Crystallite size of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized by polymerized complex method.

    Decay time of SrAl2O4: Eu2+, Dy3+ phosphors synthesized by polymerized complex method with calcination process.

    Reference

    1. Katsumata T , Nabae T , Sasajima K , Komuro S , Morikawa T (1997) J. Electrochem. Soc, Vol.144 ; pp.243
    2. Murayama Y (1997) Ceramics Japan, Vol.32 ; pp.40
    3. Murayama Y , Takeuchi N , Aoki Y , Matsuzawa T (1995) U. S. Patent. No. 5, Vol.424
    4. Matsuzawa T , Aoki Y , Takeuchi N , Murayama Y (1996) J. Electrochem. Soc, Vol.143 ; pp.2670
    5. Kim DS , Lee RY (1999) Korean J. Mater. Res, Vol.9 ; pp.1
    6. Tabei M , Shionoya S (1977) J. Lumin, Vol.15 ; pp.201
    7. Suzuki A , Shionoya S (1971) J. Phys. Soc. Jpn, Vol.31 ; pp.1455
    8. Yu YT , Kim BG , Nam CW (1998) Korean J. Mater. Res, Vol.8 ; pp.11
    9. Park WJ , Yoon SG , Yoon DH (2006) J. Electroceram, Vol.17 ; pp.41
    10. Pandey A , Rai VK (2013) Dalton Trans, Vol.42 ; pp.11005
    11. Eror NG , Anderson HU (1986) MRS Proceedings. Vol. 73, Cambridge University Press, Vol.571 ; pp.571
    12. Choi KH (2003) Ph. D. Thesis, Hanyang University, ; pp.2733(in Korean)
    13. Choi YY (2004) Ph. D. Thesis (in Korean), Chonbuk National University, ; pp.115120(in Korean)
    14. Nag A , Kutty TRN (2003) J. Alloys Compd, Vol.354 ; pp.221
    15. Jia D (2003) Opt. Mater, Vol.22 ; pp.65
    16. Katsumata T , Nabae T , Sasajima K , Matsuzawa T (1998) J. Cryst. Growth, Vol.183 ; pp.361
    17. Meijerink A , Schipper WJ , Blasse G (1991) J. Phys. D. Appl. Phys, Vol.24 ; pp.997
    18. Abbruscato V (1971) J. Electrochem. Soc, Vol.118 ; pp.930
    19. Holsa J , Jungner H , Lastusaari M , Niittykoski J (2001) J. Alloys Compd, Vol.323 ; pp.326
    20. Nakazawa E , Mochida T (1997) J. Lumin, Vol.72 ; pp.236
    21. Swart HC , Terblans JJ , Ntwaeaborwa OM , Coetsee E , Mothudi B , Dhlamini MS (2009) Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. Sect. B, Vol.267 ; pp.2630
    22. Chen R , Wang Y , Hu Y , Hu Z , Liu C (2008) J. Lumin, Vol.128 ; pp.1180