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ISSN : 1225-0562(Print)
ISSN : 2287-7258(Online)
Korean Journal of Materials Research Vol.25 No.4 pp.209-213
DOI : https://doi.org/10.3740/MRSK.2015.25.4.209

The Effect of pH on Synthesis of Nano-Silica Using Water Glass

Jin Seok Choi, Sung Jin An†
Department of Advanced Materials Science and Engineering, Kumoh National Institute of Technology
Corresponding Author : sungjinan@kumoh.ac.kr(S. J. An, Kumoh Nat'l Inst. Tech.)
March 20, 2015 April 15, 2015 April 16, 2015

Abstract

Synthesis of nano-silica using water glass in a Sol-Gel process is one of several methods to manufacture nano-silica. In nano-silica synthesized from water glass, there are various metal impurities. However, synthesis of nano-silica using water glass in a Sol-Gel process is an interesting method because it is relatively simple and cheap. In this study, nano-silica was synthesized from water glass; we investigated the effect of pH on the synthesis of nano-silica. The morphology of the nanosilica with pH 2 was flat, but the surface of the nano-silica with pH 10 had holes similar to small craters. As a result of ICPOES analysis, the amount of Na in the nano-silica with pH 2 was found to be 170 mg/kg. On the other hand, the amount of Na in the nano-silica with pH 10 was found to be 56,930 mg/kg. After calcination, the crystal structure of the nano-silica with pH 2 was amorphous. The crystal structure of the nano-silica with pH 10 transformed from amorphous to tridymite. This is because elemental Na in the nano-silica had the effect of decreasing the phase transformation temperature.


물유리를 이용한 나노실리카 제조 시 pH가 미치는 영향

최 진석, 안 성진†
금오공과대학교 신소재공학과

초록


    Kumoh National Institute of Technology

    1.서 론

    나노실리카 분말은 촉매, 전기적 부도체, 흡습제, 필터, 광전자소자, 습도 센서 등 다양한 분야에서 이용되고 있 다.1-6) 이러한 나노실리카 분말의 제조 방법으로는 광물 의 분쇄, 염화실리카(SiCl4)를 이용한 기상반응,7) TEOS (Tetraethylorthosilicate), 물유리(Sodium silicate)를 이용 한 졸-겔(Sol-Gel) 공정이 있다.8) 광물의 분쇄는 분말의 품질이 균일하지 못하며, 염화실리카의 경우 순도 높은 분말의 제조가 가능하나 수율이 낮고 단가가 비싸다. 금 속 알콕사이드를 이용한 졸-겔 공정의 경우 순도 높은 나노실리카 분말을 얻을 수 있지만 물유리에 비해 가격 이 비싸며, 독성의 알콕사이드를 사용한다. 산업적으로 고 순도 나노실리카 제조를 위해서는 원료의 가격이 저렴 한 물질을 이용해야 하며 가장 유력한 후보 중 하나는 물유리이다. 물유리는 실리콘 알콕사이드에 비해 가격적 측면에서 매우 우수하나 제조된 나노실리카 분말의 순 도는 떨어지게 된다. 만약 물유리를 이용하여 고순도의 나노실리카 분말을 제조할 수 있는 공정을 개발할 수 있 다면 세계 시장에서 상당한 경쟁력을 갖출 수 있게 될 것이다.

    일반적으로 졸-겔 공정은 가격이 저렴하고 간단한 방 법으로 금속 산화물과 같은 재료들을 안정적으로 합성 할 수 있으며, 입자의 크기와 형상의 조절이 용이한 장 점이 있다. 졸-겔 공정의 가수분해와 축합 반응에 영향 을 미치는 인자로는 용액의 농도, pH, 반응 온도 등이 있다.9) 이러한 여러 변수들은 최종 결과물에 큰 영향을 미치기 때문에 입자의 크기와 형상을 조절하기 위해서 는 공정 변수를 통제할 필요가 있다.

    본 연구진은 물유리를 이용하여 고순도 나노실리카를 제조하는 것에 관심이 있으며 이전 연구에서 물유리로 부터 간단한 방법으로 제조된 순도 99.6 % 이상의 나노 실리카를 보고한 바가 있다.10) pH가 산성인 나노실리카 졸로부터 분말을 제조하였으며 증류수를 이용하여 Filtration과 원심분리기에 의한 세척 공정을 통해 Na를 쉽게 제거할 수 있었다. 이전 결과를 바탕으로 하여 본 연구 에서는 pH가 고순도 나노실리카 제조에 미치는 영향을 자세히 확인하기 위해 pH 2(산성) 와 pH 10(염기성)의 졸로부터 나노실리카를 제조하였으며 두 조건에 따른 결 과물의 표면 분석, 순도 분석, 구조적 분석을 실시하였 다. 결과적으로 두 조건에 따른 결과물은 명확한 차이 를 보였다. pH 10 졸로부터 제조된 나노실리카의 Na 제 거를 위해서는 다른 방법이 필요하며, Na를 간단하게 제 거하기 위해서는 pH 2의 졸로부터 나노실리카를 제조해 야 함을 확인하였다.

    2.실험 방법

    2.1.나노실리카 제조

    물유리(Na2SiO3)를 이용하여 나노실리카 분말을 제조하 기 위한 방법을 Fig. 1에 flow chart로 나타내었다. 나노 실리카 졸 제조를 위해 Sodium silicate solution(SIGMAALDRICH, #338443)을 출발 물질로 이용하였고, Hydrochloric acid(HCl, 대정화금(주), CAS No. 7647-01-0)를 촉매물질로 사용하였다. 물유리에 HCl을 첨가하면서 용 액의 pH 미터를 사용하여 조절하였다(Eutech instruments, pH510). 졸-겔 공정을 이용하여 상온에서 300rpm으로 4 시간의 교반을 통해 나노실리카 졸을 제조하였으며, 그 졸로부터 나노실리카 분말을 얻기 위해 건조 오븐에서 60 °C의 온도로 하루 동안 건조 하였다. 건조 후 얻어 진 나노실리카는 1 L의 증류수와 기공크기 200 nm의 filter paper를 이용한 Filtration 공정을 통해 NaCl을 제 거하였다. NaCl이 제거된 나노실리카는 건조 오븐에서 60 °C의 온도로 하루 동안 다시 건조하였고, 그 후 잔 여 수분 및 기타 물질들을 제거하기 위해 가열로에서 850 °C의 온도로 6시간 동안 하소(calcination) 공정을 실 시하였다.

    2.2.나노실리카 특성 분석

    전계방사형 주사전자현미경(FE-SEM, JEOL, JSM-6500F) 을 이용하여 하소 전, 후 나노실리카의 표면을 관찰하 였다. Energy dispersive X-ray spectroscopy(EDS, QUANTAX EDS for SEM, Bruker)를 사용하여 제조된 나노실 리카 표면의 성분을 분석하였다. 나노실리카의 결정구조 를 확인하기 위해 X-ray Diffraction(XRD) 분석을 실시 하였다(SWXD X-MAX/2000-PC, Rigaku). 나노실리카의 불순물을 분석하기 위해 유도결합플라즈마 분광분석기 (ICP-OES, Perkin-Elmer, Optima 5300DV)를 이용하였다.

    3.결과 및 고찰

    Fig. 2(a,b)는 합성된 나노실리카 졸을 오븐에 건조 후 얻어진 결과물이다. pH 2의 졸로부터 건조된 나노실리 카는 분말 형태로 얻어졌으며(Fig. 2(a)), pH 10의 졸로 부터 건조된 나노실리카는 분말이 아닌 큰 덩어리 형태 로 얻어졌다(Fig. 2(b)). 수용성 실리카 용액의 분위기가 산성일 때 가수분해 반응은 기본적으로 산소 원자에 대 한 친전자적 반응(electrophilic reaction)에 의해 일어난 다(pH 2 나노실리카 졸). 반면에 염기성 용액의 가수분 해 및 중합반응은 Si 이온에 대한 친핵성 반응(nucleophilic reaction)에 의해 일어난다(pH 10 나노실리카 졸).11) 친전자적 반응, 친핵성 반응으로부터 용액의 pH가 산성 일 때는 중합 시 가교결합의 밀도가 낮으며 1차 입자 들이 주로 선형의 체인을 형성하는 경향이 있다. 반면 에 pH가 증가할수록 가교 결합의 수가 증가하게 된다. 즉 가교 결합의 밀도에 따라서 건조 후 나노실리카의 형 태가 명확히 다르게 나타난 것을 확인 할 수 있다. Fig. 2(c)는 pH 6-9 나노실리카 졸이 교반 중 유동성이 없는 젤리 형태의 습윤 겔을 형성한 것이다. 염(NaCl)을 포 함하고 있는 수용성 실리카에서 pH 6-9일 때 그 졸은 겔화 속도가 매우 빠르며 본 실험에서 제조한 pH6-9의 졸은 염산 첨가 후 30분 이내에 모두 습윤 겔을 생성 하였다(Fig. 2(b)).9) Fig. 2(d)는 pH 2의 졸로부터 얻어 진 나노실리카 분말의 하소 후 사진이다. Fig. 2(a)와 유 사하게 분말 형태로 존재하는 것을 알 수 있다.

    Fig. 3은 세척 공정 후 pH 2와 10 나노실리카의 1차 입자를 FE-SEM으로 확인한 사진이다. pH 2 나노실리 카의 1차 입자 크기는 10-20 nm로 보이며 매우 치밀하 게 응집되어 있다(Fig. 3(a)). 반면에 pH 10 나노실리카 는 작게는 약 30 nm부터 100 nm 이상의 크기를 갖는 1 차 입자를 확인할 수 있다(Fig. 3(b)). 하소 후 나노실리 카의 표면 형상을 Fig. 4(a,b)에 나타내었다. pH 2 나 노실리카와 pH 10 나노실리카의 표면 형상이 분명한 차 이를 보인다. pH 2 나노실리카 표면은 세척 후 치밀하 게 응집되어 있던 10-20 nm의 1차 입자들이 하소 공정을 통해 소결된 것을 확인할 수 있다(Fig. (4a)내부 사진). pH 10 나노실리카는 다량의 분화구들이 존재하는 것처 럼 보이며 약 1 μm의 입자들이 소결된 것을 확인할 수 있다(Fig. 4(b) 내부 사진).

    Fig. 4C, D)는 Fig. 4a, b)의 화살표 영역을 EDS point 분석한 결과이다. pH 2 나노실리카는 Si 32.09 at%, O 67.91 at%로 확인되었으며 Si와 O의 비율이 거의 1:2로 SiO2가 형성되었음을 알 수 있다(Fig. 4(c)). pH 10 나 노실리카는 Si 35.32 at%, O 63.92 at%, Na 0.76 at%로 확인되었다. Si와 O의 비율은 pH 2 나노실리카와 마찬 가지로 거의 1:2로 나타났으며 Na가 미량 검출되었다. EDS point 분석 결과 pH 2 나노실리카와 달리 pH 10 나노실리카는 Na가 충분히 제거되지 않은 것을 확인할 수 있었다.

    ICP-OES 분석을 실시하여 제조된 나노실리카에 존재 하는 불순물을 정량적으로 분석한 결과를 Table 1에 나 타내었다. pH 2 나노실리카는 170 mg/kg의 Na가 존재 하는 반면에 pH 10 나노실리카는 56,930 mg/kg으로 약 300배 이상 많은 양의 Na가 검출되었다. 본 연구에서 실 시한 방법으로는 pH 10 나노실리카의 Na의 제거가 어 려운 것을 확인 하였다. 따라서 물유리로부터 제조한 나 노실리카의 Na원소를 증류수를 이용하여 간단하게 제거 하기 위해서는 나노실리카 졸의 pH를 산성으로 만들어 야 함을 알 수 있다. 그리고 pH 10 나노실리카에는 K 가 850 mg/kg이 검출되었지만 pH 2 나노실리카에서는 검출되지 않았다. 아마도 물유리에 존재하던 K가 HCl의 Cl원소와 반응하여 KCl 형성 후 제거된 것이라고 생각 된다.

    Fig. 5는 pH 2와 10으로부터 제조된 나노실리카의 하 소 전, 후 XRD회절 패턴을 분석한 결과이다. 하소 전 두 시편 모두 2θ 23°에서 비정질 패턴이 나타났다. 하 소 후 pH 2 나노실리카는 2θ 21.3o에서 비정질 패턴을 보였다. 하소 전보다 약 1.7o정도 2θ가 감소했는데, 하 소 공정 중 나노실리카 내부의 잔여 수분 및 기타 물 질들의 제거에 의한 영향이라 생각된다. Fig. 5(b)는 pH 10으로부터 제조된 나노실리카의 하소 전, 후 XRD 회 절 패턴이며 pH 2로부터 제조된 나노실리카와 다른 결 과를 보였다. pH 10 나노실리카는 하소 후 2θ 20.5o (112), 21.6o(−404), 23.23° (402) 등에서 여러 회절 피크 가 나타나며 트리디마이트(Tridymite) 상의 회절 패턴 (JCPDS #00-018-1170)과 일치한다. pH 2 나노실리카와 달리 pH 10 나노실리카는 850 °C에서 상변태가 일어났 음을 알 수 있다. pH 10 나노실리카에는 Na가 다량 존 재하며, 이 때 Na가 상변태 온도를 낮추는 역할을 한 것이다.12) 따라서 건조 후 나노실리카 내부의 수분이나 기타 물질을 제거하기 위해 고온에서 하소 공정을 실시 할 경우 나노실리카는 pH 2를 갖는 졸로부터 제조되어 야 한다.

    4.결 론

    본 연구에서 출발물질을 물유리로 이용하여 나노실리 카를 제조하였으며, 용액의 pH가 나노실리카 제조에 미 치는 영향에 대해 확인하였다. 나노실리카 졸이 pH 6- 9일 때 겔화 속도는 매우 빨라서 반응 후 30분 이내에 모두 젤리 형태의 습윤 겔을 생성하였다. 그리고 건조 후 얻어진 나노실리카는 pH 2와 10에서 그 형상이 매우 다르게 나타났다. pH 2 나노실리카 졸을 건조시킬 경우 얻어진 결과물은 분말 형태였으며, pH 10 나노실리카 졸 을 건조시킬 경우 큰 덩어리 형태로 얻어졌다. 그 이유 는 산성 용액(pH 2 나노실리카 졸)에서는 친전자성, 염 기성 용액에서는 친핵성 반응이 일어나며, 용액의 pH가 증가함에 따라서 생성되는 가교결합의 밀도가 증가하기 때문에 최종 형태에 차이를 보이는 것으로 사료된다.

    하소 전 pH 2 나노실리카는 10-20 nm, pH 10 나노실 리카는 30 nm 이상의 크기를 갖는 1차 입자가 확인되 었다. 하소 후 나노실리카의 표면상은 pH 2와 10에서 상이하게 나타났다. pH 2 나노실리카와 달리 pH 10 나 노실리카의 표면은 여러 개의 분화구가 존재하는 것과 같은 표면 형상을 보였다. 각각의 나노실리카를 EDS로 정량 분석한 결과 pH 2와 10 나노실리카 모두 Si와 O 의 비율이 거의 1:2로 존재했으며 pH 10 나노실리카에 서는 미량의 Na가 검출되었다. ICP-OES를 통해 보다 정 밀한 정량 분석을 진행한 결과 pH 10 나노실리카의 Na 가 56,930 mg/kg으로 다량 존재하며 그 양은 pH 2 나 노실리카에 비해 약 300배 이상 많았다. 또 pH 10 나 노실리카에는 K가 존재했으나 pH 2 나노실리카에는 존 재하지 않았으며 K 역시 Cl과 반응 후 제거된 것으로 생 각된다. XRD 분석 결과 pH 2 나노실리카는 하소 전, 후 모두 비정질 SiO2였으나 pH 10 나노실리카는 하소 후 트리디마이트 상으로 상 변화를 일으켰다. 나노실리카 내 부에 존재하는 Na 원소가 상 변화에 필요한 온도를 감 소시켰기 때문이다. 결과적으로 pH가 염기성인 졸로부터 제조된 나노실리카의 경우 증류수만으로는 Na의 제거가 불가능하며 다른 추가적인 세척 공정을 필요로 한다. 반 면에 pH가 산성인 졸로부터 제조된 나노실리카는 증류 수만으로도 Na가 쉽게 제거되기 때문에 졸-겔 공정을 통 해 비교적 간단하게 고순도의 나노실리카를 얻을 수 있다.

    Figure

    MRSK-25-209_F1.gif

    Experiment flow chart for synthesis of nano-silica using water glass.

    MRSK-25-209_F2.gif

    Photographs of nano-silica (a) after drying from a nano-silica sol with pH 2, (b) pH 10, (c) a wet gel formed from a nano-silica sol with pH 6, (d) nano-silica powder with pH 2 after calcination.

    MRSK-25-209_F3.gif

    FE-SEM images of nano-silica after washing. (a) a nano-silica with pH 2, (b) a nano-silica with pH 10.

    MRSK-25-209_F4.gif

    FE-SEM images of nano-silica after calcination. (a) a nano-silica with pH 2, (b) a nano-silica with pH 10. EDS point analysis of nano-silica (c) a nano-silica with pH 2, (d) a nano-silica with pH 10.

    XRD patterns of nano-silica before and after calcination. (a) a nano-silica with pH 2, (b) a nano-silica with pH 10.

    Table

    The quantitative analysis(mg/kg) of nano-silica with pH 2 and 10 by ICP-OES(N.D.: None Detect).

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